Etyleeni (Ruoka), valmistautuminen, ominaisuudet, kemialliset reaktiot

Etyleeni (Ruoka), valmistautuminen, ominaisuudet, ja kemialliset reaktiot.

Etyleeni (Ruoka), C2H4 on orgaaninen aine alkeeniluokkaan. Eteenillä on kaksinkertainen hiili-hiilisidos ja se liittyy siksi tyydyttymättömään, tai tyydyttymätön hiilivety.

Etyleeni (Ruoka), kaava, kaasu, tekniset tiedot, ominaisuudet

Eteenin fysikaaliset ominaisuudet (SNCF-tina)

Eteenin kemialliset ominaisuudet (SNCF-tina)

Eteenin saaminen (SNCF-tina)

Eteenin saamisen kemiallinen reaktioyhtälö (SNCF-tina)

Eteenin käyttö ja käyttö (SNCF-tina)


Etyleeni (Ruoka), kaava, kaasu, ominaisuudet:

Etyleeni (Ruoka) - orgaanisten aineiden luokan alkeenit, joka koostuu kahdesta atomista hiiltä ja neljä atomia vetyä. Eteenillä on kaksinkertainen hiili-hiilisidos ja liittyy siten tyydyttymättömään, tai tyydyttymätön hiilivety.

Kemikaali eteenin kaava, C2H4, H2CCH2 järkevä kaava, rakennekaava CH2 = CH2. Isomeerit eivät ole.

Molekyylin rakenne:

Etyleeni - väritön kaasu, ilman makua, jolla on heikko haju. Ilmaa kevyempi.

Etyleeni on kasvihormoni, ts., tuotetut pienimolekyylipainoiset orgaaniset aineet kasvien kautta ja sillä on sääntelytehtäviä. Se muodostuu kasvin kudoksiin ja suorittaa kasvien elinkaaressa on erilaisia ​​toimintoja, mukaan lukien alkion kehityksen hallinta, hedelmien kypsyminen (erityisesti hedelmiä), silmujen kukinta (kukinnan prosessi), lehtien ja kukkien ikääntyminen ja putoaminen, osallistuminen kasvien vasteisiin bioottisen ja abioottisen stressin viestintään eri kasvielinten ja populaation kasvien välillä.

Syttyvä ja räjähtävä.

Liukenee huonosti vettä. Mutta liukenee hyvin dietyylieetteriin ja hiilivetyihin.

Alhainen myrkyllisyys, mutta haitalliset vaikutukset ihmisillä - sillä on huumaava vaikutus. Neljäs vaaraluokka.

Etyleeni on maailman eniten tuotettu orgaaninen yhdiste.

Eteenin fysikaaliset ominaisuudet (SNCF-tina):

Parametrin nimi: Arvo:
Väri ilman väriä
Haju jolla on heikko haju
Maku Ei makua
Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) kaasu
Tiheys (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) kg / m3 1,178
Tiheys (klo 0 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) kg / m3 1,26
Sulamispiste, ° C -169,2
Kiehumispiste, ° C -103,7
Leimahduspiste, ° C 136,1
Itsesyttymislämpötila, ° C 475,6
Kriittinen lämpötila *, ° C 9,6
Kriittinen paine, MPa 5,033
Räjähtävä pitoisuus kaasuseoksessa ilman kanssa, % tilavuuden mukaan alkaen 2.75 että 36,35
Erityinen palamislämpö, MJ / kg 46,988
Lämmönjohtokerroin (klo 0 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) W /(m·K) 0,0163
Lämmönjohtokerroin (klo 50 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) W /(m·K) 0,0209
Moolimassa, g / mol 28,05

* kriittisen lämpötilan yläpuolella olevissa lämpötiloissa kaasua ei voida kondensoida missään paineessa.

Eteenin kemialliset ominaisuudet (SNCF-tina):

Etyleeni on kemiallisesti aktiivinen aine. Koska molekyyli atomien välillä hiiltä on kaksoissidos, sitten yksi heistä, vähemmän kestävä, helposti rikkoutuva, ja yhteyden sijasta epäonnistuu liittyminen, korvaaminen, hapettuminen, molekyylien polymerointi.

Eteenin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia ​​kuin useiden alkeenien muiden edustajien ominaisuudet. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:

1. katalyyttinen hydraus (elpyminen) eteeniä:

CH2 = CH2 + H2 → CH3-CH3 (kat = Ni, Pd, Pt, että).

2. eteenin galogenirovannami:

CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br.

kuitenkin, lämmittämällä eteeniä lämpötilaan 300 ° C: n aukko kaksinkertaiset hiili-hiilisidokset - halogenointireaktio tapahtuu radikaalin substituution mekanismilla:

CH2 = CH2 + Br2 → CH2 = CH-Br + HBr (t = 300 oC).

3. eteenin hydrohalogenointi:

CH2 = CH2 + HBr → CH3-CH2Br.

4. eteenin hydraatio:

CH2 = CH2 + H20 → CH3-CH2ON (H +, että).

Reaktio tapahtuu mineraalihappojen läsnä ollessa (rikkihappo, fosfori). Tämän kemiallisen reaktion seurauksena syntyy etanolia.

5. eteenin hapettuminen:

Eteeni hapettuu helposti. Reaktio-olosuhteista riippuen eteeni voidaan hapettaa eri aineissa: moniarvoiset alkoholit, epoksidit tai aldehydit.

Esimerkiksi,

2CH2 = CH2 + O2 → 2C2OH4 (kat = Ag, että).

Tuloksena on epoksidi.

2CH2 = CH2 + 02 → 2CH3-C(THE)H (kissa = PdCl2, CuCl, t = 200 ° C ).

Tuloksena on asetaldehydi.

6. eteenin palaminen:

CH2 = CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.

Eteenin palamisen seurauksena murtavat kaikki siteet molekyylissä, ja reaktiotuotteet ovat hiilidioksidi ja vesi.

7. eteenin polymerointi:

nCH2 = CH2 → (-CH2-CH2-)n (kat, että).

Eteenin saaminen (SNCF-tina). Eteenin saamisen kemiallinen reaktioyhtälö (SNCF-tina):

Etyleeniä saadaan laboratoriossa ja teollisessa mittakaavassa.

Teollisesti, eteeni saadaan seuraavilla kemiallisilla reaktioilla:

1. katalyyttinen dehydraus etaania:

CH3-CH3 → CH2 = CH2 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, = = 400-600 ° C).

Eteeni laboratoriossa on seurausta seuraavista kemiallisista reaktioista:

1. etanolin dehydratointi:

CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O (H2SO4 (kons), = = 170).

2. dehalogenoituminen etaani:

CH3-CH2-Br + NaOH → CH2 = CH2 + NaBr + H2O (että);

Cl-CH2-CH2-Cl + Zn → CH2 = CH2 + ZnCl2.

Cl-CH2-CH2-Cl + Mg → CH2 = CH2 + MgCl2.

3. asetyleenin osittainen hydraus:

CH≡CH + H2 → CH2 = CH2 (Pd, että).

4. alkaanien halogeenijohdannaisten dehydrohalogenointi alkalien alkoholiliuosten vaikutuksesta:

CH3-CH2-Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H2O.

Eteenin käyttö ja käyttö (SNCF-tina):

- raaka-aineena kemianteollisuudessa erilaisten orgaanisten yhdisteiden orgaaniseen synteesiin: halogeenijohdannaiset, alkoholit (etanoli, etyleeniglykoli), vinyyliasetaatti, dikloorietaani, vinyylikloridi, etyleenioksidi, polyeteeni, styreeni, etikkahappo, etyylibentseeni, etyleeniglykoli,jne.,

- valmistuksessa polymeerien.

Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com