Kuparihydroksidi (II), ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, kemialliset reaktiot

Kuparihydroksidi (II), ominaisuudet, ominaisuudet ja tuotanto, ja kemialliset reaktiot.

Kuparihydroksidi (II) on epäorgaaninen aine ja sen kemiallinen kaava on Cu(VAI NIIN)2.

Lyhyt kuvaus kuparin hydroksidista (II)

Kuparihydroksidin fysikaaliset ominaisuudet (II)

Kuparihydroksidin saaminen (II)

Kuparihydroksidin kemialliset ominaisuudet (II)

Kuparihydroksidin kemialliset reaktiot (II)

Kuparihydroksidin käyttö ja käyttö (II)

Lyhyt kuvaus kuparin hydroksidista (II):

Hydroksidikupari (II) - epäorgaaninen kiteinen tai amorfinen aine on kirkkaan sininen.

Kuparihydroksidin kemiallinen kaava (II), Kanssa(VAI NIIN)2.

Ei liukene veteen. Vesiliukoisuus 0,000673 g / 100 ml.

Ei pala. Termisesti epävakaa. Kun lämmitetään 70-90 ° C jauhe Cu(vai niin)2 tai vesipitoinen suspensiot hajoaa kuparioksidiksi (II) ja vettä.

Kuparihydroksidi on myrkyllistä.

Kuparihydroksidin fysikaaliset ominaisuudet (II):

Parametrin nimi:	Arvo:
Kemiallinen kaava	Kanssa(VAI NIIN)2
Synonyymit ja vieraiden kielten nimet	kupari-(II) hydroksidi (eng.)
Aineen tyyppi.	epäorgaaninen
Ulkomuoto	kirkkaan sinisiä kiteitä tai kirkkaan sinistä vesisuspensiota (amorfinen tila)
Väri	kirkkaan sininen
Maku	- *
Haju	—
Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.)	kiinteä
Tiheys (aineen tila - kiinteät - kiteet, klo 20 ° C), kg / m3	3370
Tiheys (aineen tila - kiinteät - kiteet, klo 20 ° C) g / cm3	3,37
Hajoamislämpötila, ° C	70
Hygroskooppisuus	puuttuu
Moolimassa, g / mol	97,561

* Huomautus:

- ei dataa.

Kuparihydroksidin saaminen (II):

Laboratoriossa, kuparihydroksidi (II) saadaan kylmällä metallien liukoisilla hydroksideilla kuparin liukoisiksi suoloiksi seuraavat kemialliset reaktiot:

1. kuparinitraatin vuorovaikutuksen seurauksena (II) kanssa natriumhydroksidia:

Kanssa(NO3)2 + 2NaOH → Cu(VAI NIIN)2 + 2Na2SO3.

Kuparin hydroksidi (II) saostuu.

2. kuparisulfaatin vuorovaikutuksen seurauksena (II) ja kaliumhydroksidi:

2KOH + CuSO4 → Cu(VAI NIIN)2 + K2SO4.

Kuparin hydroksidi (II) saostuu.

3. kuparinitraatin vuorovaikutuksen seurauksena (II) kaliumhydroksidilla:

Kanssa(NO3)2 + 2KOH → Cu(VAI NIIN)2 + 2KNO3.

Kuparin hydroksidi (II) saostuu.

4. kuparisulfaatin vuorovaikutus (II) kalsiumhydroksidi:

Että(VAI NIIN)2 + CuSO4 → Cu(VAI NIIN)2 + CaSO4.

Kuparin hydroksidi (II) saostuu.

5. kuparikloridin vuorovaikutuksen tulos (II) natriumhydroksidilla:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(VAI NIIN)2 + 2NaCl.

Kuparin hydroksidi (II) saostuu.

Kuparihydroksidin kemialliset ominaisuudet (II). Kuparihydroksidin kemialliset reaktiot (II):

Kuparihydroksidi (II) on heikko perusta. Näyttää amfoteeriset ominaisuudet.

Kemialliset ominaisuudet kuparihydroksidia (II) on samanlainen kuin muiden amfoteeristen hydroksidien ominaisuudet metallit. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:

1. kuparihydroksidin reaktio (II) fosforihapon kanssa:

Kanssa(VAI NIIN)2 + H3PO4 → Cu3(PO4)2 + 6H2O.

Reaktiossa, muodostunut fosfaatti kuparia (II) ja vettä. Lähtöaineena käytetään laimennettua fosforihappoliuosta.

2. kuparihydroksidin reaktio (II) typpihapon kanssa:

Kanssa(VAI NIIN)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O.

Reaktiossa, muodostunut nitraatti kuparia (II) ja vettä. Lähtöaineena käytetään laimennettua typpihappoliuosta.

Samanlaisia ​​ovat kuparihydroksidin reaktiot (II) ja muut hapot.

3. kuparihydroksidin reaktio (II) ja sulfidi:

Kanssa(VAI NIIN)2 + H2S → CuS + 2H2O.

Reaktiossa, muodostunut sulfidi kuparia (II) ja vettä. Reaktion aikana on kuparihydroksidiliete (II) ja tyydyttynyt vetysulfidiliuos.

4. kuparihydroksidin reaktio (II) oksidi ja hiili:

2Kanssa(VAI NIIN)2 + CO2 → Cu2(VAI NIIN)2CO3 + H2O.

Reaktiossa, muodostunut karbonaatti-dihydroksi-dimadi (II) ja vettä.

5. kuparihydroksidin reaktio (II) oksidi ja seleeni:

SeO2 + Kanssa(VAI NIIN)2 → CuSeO3 + 2H2O (että).

Reaktio muodosti seleniittikuparia (II) ja vettä. Reaktio etenee kuumennettaessa.

6. kuparihydroksidin reaktio (II) ja natriumhydroksidi:

Kanssa(VAI NIIN)2 + 2NaOH → Na2[Kanssa(VAI NIIN)4].

Reaktio tuotti natriumtetrahydrokurkumiinia.

7. kuparihydroksidin reaktio (II), ammoniakki ja vettä:

Kanssa(VAI NIIN)2 + 4NH3 + 2H2O → [Kanssa(NH3)4(H2O)2](VAI NIIN)2.

Reaktio tuottaa kuparihydroksididiktermania (Minä).

8. kuparihydroksidin reaktio (II), ja ammoniakin hydraatti:

Kanssa(VAI NIIN)2 + 4(NH3 • H2O) → [Kanssa(NH3)4](VAI NIIN)2 + 4H2O.

Reaktio tuottaa hydroksiditetraamiinikuparia (II) ja vettä. Reaktiossa käytetty ammoniakin hydraatti väkevän liuoksen muodossa.

Tetraamiinihydroksidikupari (II) on voimakas sininen-violetti väri, joten sitä käytetään analyyttisessä kemiassa pienten määrien Cu2 + -ionien havaitsemiseksi liuoksessa.

9. kuparihydroksidin reaktio (II) hapen kanssa:

4Kanssa(VAI NIIN)2 + O2 ⇄ 4Cu2O3 + 2H2O.

Pitkäaikainen altistuminen ilmalle, happirikastettu, kuparihydroksidi (II) ryhtyä palautuvaan reaktioon happi, muodostaen likapunaisen kuparin oksidin (III). Reaktio tuotti kuparioksidia (III) ja vettä.

4Kanssa(VAI NIIN)2 + O2 → 4sio(VAI NIIN) + H2O.

Kun ylimääräinen kosteus voi muodostaa kuprilin hydroksidin (III) ja vettä.

10. kuparihydroksidin termisen hajoamisen reaktio (II):

Kanssa(VAI NIIN)2 → CuO + H2O (t = 70-90 oC).

Reaktiossa, muodostunut kuparioksidi (II) ja vettä.

Kuparihydroksidin käyttö ja käyttö (II):

Kuparihydroksidi (II) käytetään:

- pigmenttinä lasin valmistuksessa, keramiikka, maalit,

- katalysaattorina kemianteollisuudessa.

Huomautus: © Kuva ,