Kalsium, atomin ominaisuudet, kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet
Kalsium, atomin ominaisuudet, kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet.
Että 20 Kalsium
40,078(4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Kalsium elementti kemiallisten alkuaineiden jaksoittaisen järjestelmän D. Minä. Mendelejev, atomiluvulla 20. Sijaitsee 2. ryhmässä (vanha luokitus - toisen ryhmän pääalaryhmä), jaksollisen järjestelmän neljäs jakso.
Taulukko D: n kemiallisista alkuaineista. Minä. Mendelejev
Kemialliset reaktiot:
1. Kalsiumin ja rikin vuorovaikutuksen reaktio:
Että + S → CaS (t = 150 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumsulfidia.
2. Kalsiumin ja fluorin välinen reaktio:
Että + F2 → CaF2.
Reaktio tuotti kalsiumfluoridia.
3. Kalsiumin ja bromin välinen reaktio:
Että + Br2 → CaBr2 (t = 200-400 ° C).
Reaktio tuotti kalsiumbromidia.
4. Kalsiumin ja vedyn vuorovaikutuksen reaktio:
Että + H2 → CaH2 (t = 500-700 ° C).
Reaktio tuotti kalsiumhydridiä.
5. Kalsiumin ja fluorin välinen reaktio:
Että + F2 → CaF2.
Reaktio tuotti kalsiumfluoridia.
6. Kalsiumin ja kloorin välinen reaktio:
Että + Cl2 → CaCl2 (t = 200-400 ° C).
Reaktio tuotti kalsiumkloridia.
7. Kalsiumin ja jodin välinen reaktio:
Että + I2 → CaI2 (t = 200-400 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumjodidia.
8. Kalsiumin ja typen vuorovaikutuksen reaktio:
3Että + N2 → Ca3N2 (t = 200-450 ° C).
Reaktio tuotti kalsiumnitridiä.
9. Kalsiumin ja punaisen fosforin vuorovaikutuksen reaktio:
3Että + 2P → Ca3P2 (t = 350-400 ° C).
Reaktio tuotti kalsiumfosfidia.
10. Piin ja kalsiumin välinen reaktio:
Ja + Ca → CaSi (t °).
Reaktio muodostaa kalsiumin silidin. Reaktio etenee reaktioseoksen fuusion avulla.
11. Hiilen ja kalsiumin välinen reaktio:
2C + Ca → CaC2 (t = 550 ° C).
Reaktio tuotti kalsiumkarbidia.
12. Piin ja kalsiumin välinen reaktio:
2Ja + Ca → CaSi2 (t °),
Ja + 2Ca → Ca2Si (t °),
Ja + Ca → CaSi (t °).
Reaktio muodostaa kalsiumin silidin.
13. Kalsiumin ja hapen välinen reaktio:
2Että + O2 → 2CaO (t = 300 ° C).
Tämä reaktio edustaa kalsiumin palamista ilmassa. Muodostuu kalsiumoksidin reaktio.
14. Kalsiumin ja veden välinen reaktio:
2Että + H2O → CaO + CaH2 (t = 200-300 ° C),
Että + 2H2O → Ca(VAI NIIN)2 + H2.
Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena, kalsiumoksidi ja kalsiumhydridi, ja toinen kalsiumhydroksidi ja vety.
15. Reaktio kalsiumoksidin ja kloorin välillä:
Että + 2ClO2 → Cl203 + Korkea (t = 900-950 ° C).
Reaktiosta muodostui diklooritrioksidia ja kalsiumoksidia.
16. Magnesiumoksidin ja kalsiumin vuorovaikutuksen reaktio:
MgO + Vaihto → CaO + Mg (t = 1300 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumoksidia ja magnesiumia.
17. Kalsiumoksidin ja hiilen välinen reaktio:
5Että + 2CO2 → CaC2 + 4Korkea (t = 500 ° C).
Reaktiosta muodostui kalsiumkarbidia ja kalsiumoksidia.
18. Vanadiinioksidin ja kalsiumin välinen reaktio:
V2O5 + 5V2O5 + 5Korkea (t = 950 ° C),
V2O3 + 3Ca → 3CaO + 2V (t °).
Reaktiossa, muodostunut vanadium ja kalsiumoksidi.
19. Praseodymiumoksidin ja kalsiumin välinen reaktio:
Ca → 3CaO + 3Ca → 3CaO + 2PR (t °).
Reaktiosta muodostui praseodyymi ja kalsiumoksidi.
20. Neodyymin oksidin ja kalsiumin vuorovaikutuksen reaktio:
Nd2O3 + 3Ca → 3CaO + 2Nd (t = 1000-1100 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumoksidia ja neodyymiä. Reaktio etenee lämpötilassa 1000-1100 ° C.
21. Samariumoksidin ja kalsiumin välinen reaktio:
Sm2O3 + 3Ca → 3CaO + 2Sm (t = 1000-1100 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumoksidia ja samariumia.
22. Reaktio euriumin oksidin ja kalsiumin välillä:
Eu2O3 + 3Ca → 3CaO + 2Minä (t = 1000-1100 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumoksidia ja europiumia.
23. Gadoliniumoksidin ja kalsiumin vuorovaikutuksen reaktio:
Gd2O3 + 3Ca → 3CaO + 2Gd (t = 1000-1100 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumoksidia ja gadoliniumia.
24. Reaktio terbiumoksidin ja kalsiumin välillä:
Tb2O3 + 3Ca → 3CaO + 2Tb (t = 1000-1100 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumoksidia ja terbiumia.
25. Dysprosiumoksidin ja kalsiumin vuorovaikutuksen reaktio:
Dy2O3 + 3Ca → 3CaO + 2kaksi (t = 1000-1100 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumoksidia ja dysprosiumia.
26. Holmiumoksidin ja kalsiumin vuorovaikutuksen reaktio:
Ho2O3 + 3Ca → 3CaO + 2Ho (t = 1000-1100 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumoksidia ja holmiumia.
27. Erbiumoksidin ja kalsiumin välinen reaktio:
Er2O3 + 3Ca → 3CaO + 2On (t = 1000-1100 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumoksidia ja erbiumia.
28. Ytterbiumoksidin ja kalsiumin välinen reaktio:
Yb203 + 3Ca → 3CaO + 2Yb (t = 1000-1100 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumoksidia ja ytterbiumia.
29. Reaktio lutetiumoksidin ja kalsiumin välillä:
Lu2O3 + 3Ca → 3CaO + 2Lu (t = 1000-1100 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumoksidia ja lutetiumia.
30. Kromioksidin ja kalsiumin välinen reaktio:
Cr2O3 + 3Ca → 2Cr + 3Korkea (t = 700 - 800 ° C).
Reaktiossa, muodostunut kromi ja kalsiumoksidi.
31. Kalsiumin ja typpihapon välinen reaktio:
4Että + 10HNO3 → 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
4Että + 10HNO3 → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.
Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena, kalsiumnitraatti, typpioksidi ja vesi, toisessa tapauksessa, nitraattikalsium, ammoniumnitraatti ja vesi. Ensimmäisessä tapauksessa käytetään kemiallisen reaktion aikana, laimea typpihappo, toinen erittäin laimea typpihappo.
32. Kalsiumin ja fosforihapon vuorovaikutuksen reaktio:
2H3PO4 + 3Ca → Ca3(PO4)2 + 3H2.
Reaktio tuotti kalsiumfosfaattia ja vetyä.
Samanlaisia toimintoja tapahtuu muiden happojen kanssa.
33. Kalsiumin ja ammoniakin vuorovaikutuksen reaktio:
Että + 2NH3 → Ca(NH2)2 + H2 (t = -40 ° C kat = Pt, Fe),
Että + * 6NH3 → [Että(NH3)6] (t = -40 ° C),
6Että + 2NH3 → Ca3N2 + 3CaH2 (t = 600-650 ° C).
Ensimmäisessä tapauksessa muodostuneen reaktion seurauksena, amidikalsium ja vety, toisessa - tutkia kalsiumia, kolmas kalsiumin nitridi ja kalsiumhydridi. Reaktion aikana on nestemäistä ammoniakkia. Toisessa tapauksessa, reaktio etenee argonilmakehässä.
34. Kalsiumin ja metaanin vuorovaikutuksen reaktio:
5Että + 2CH4 → CaC2 + 4CaH2 (t = 800 ° C).
Reaktiosta muodostui kalsiumkarbidi ja kalsiumhydridi.
35. Kalsiumin ja natriumhydroksidin välinen reaktio:
3Että + 4NaOH → 3CaO + Na2O + 2Päällä + 2H2 (t = 600 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumoksidia, natriumoksidi, natrium ja vety.
36. Yttriumfluoridin ja kalsiumin välinen reaktio:
2YF3 + 3Ca → 3CaF2 + 2Y.
Reaktio tuotti kalsiumfluoridia ja yttriumia.
37. Reaktio seriumkloridin välillä, ja kalsiumia:
2CeCl3 + 3Ca → 3CaCl2 + 2Tämä (t = 550 - 850 ° C).
Reaktiosta muodostui kalsiumin ja ceriumin kloridia.
38. Praseodyymikloridin ja kalsiumin välinen reaktio:
2PrCl3 + 3Ca → 3CaCl2 + 2PR (t = 550 - 850 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumkloridia ja praseodyymiä.
39. Neodyymikloridin ja kalsiumin välinen reaktio:
2NdCl3 + 3Ca → 3CaCl2 + 2Nd (t = 550 - 850 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumkloridia ja neodyymiä.
40. Reaktio europiumkloridin ja kalsiumin välillä:
2EuCl3 + 3Ca → 3CaCl2 + 2Minä (t = 550 - 850 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumkloridia ja europiumia.
40. Samariumkloridin ja kalsiumin välinen reaktio:
2SmCl3 + 3Ca → 3CaCl2 + 2Sm (t = 550 - 850 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumkloridia ja samariumia.
41. Gadoliniumkloridin ja kalsiumin välinen reaktio:
2GdCl3 + 3Ca → 3CaCl2 + 2Gd (t = 550 - 850 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumkloridia ja gadoliniumia.
42. Terbiumkloridin ja kalsiumin välinen reaktio:
2TbCl3 + 3Ca → 3CaCl2 + 2Tb (t = 550 - 850 ° C).
Reaktiosta muodostui kalsiumkloridia ja terbiumia.
43. Reaktio klorididysprosiumin ja kalsiumin välillä:
2DyCl3 + 3Ca → 3CaCl2 + 2kaksi (t = 550 - 850 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumkloridia ja dysprosiumia.
44. Reaktio kloridiholmiumin ja kalsiumin välillä
2HoCl3 + 3Ca → 3CaCl2 + 2Ho (t = 550 - 850 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumkloridia ja holmiumia.
45. Reaktio erbiumkloridin ja kalsiumin välillä:
2ErCl3 + 3Ca → 3CaCl2 + 2On (t = 550 - 850 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumkloridia ja erbiumia.
46. Reaktio kloridin, ytterbiumin ja kalsiumin välillä:
2YbCl3 + 3Ca → 3CaCl2 + 2Yb (t = 550 - 850 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumkloridia ja ytterbiumia.
47. Lutetiumkloridin vuorovaikutuksen reaktio, ja kalsiumia:
2LuCl3 + 3Ca → 3CaCl2 + 2Lu (t = 550 - 850 ° C).
Reaktio tuottaa kalsiumkloridia ja lutetiumia.
48. Kromikloridin ja kalsiumin välinen reaktio:
2CrCl3 + 3Ca → 2Cr + 3MgCl2 (t = 900 - 1 000 ° C).
Reaktiossa, muodostunut kromi ja kalsiumkloridi. Reaktio etenee argonilmakehässä.
49. Reaktio skandiumfluoridin ja kalsiumin välillä:
2ScF3 + 3Ca → 2Sc + 3CaF2 (t = 800 - 850 ° C).
Reaktiossa, muodostunut skandium ja kalsiumfluoridi.
50. Cesiumkloridin ja kalsiumin välinen reaktio:
2CsCl + Ca → CaCl2 + 2Cs (t °).
Reaktio tuottaa kalsiumkloridia ja cesiumia.
Taulukko D: n kemiallisista alkuaineista. Minä. Mendelejev
1. Vety
2. Helium
3. Kohteessa
4. Beryllium
5. Bor
6. Hiili
7. Typpi
8. Happi
9. Fluori
10. Neon
11. Natrium
12. Magnesium
13. Alumiini
14. Piin
15. Fosfori
16. Rikki
17. Kloori
18. Argon
19. Kalium
20. Kalsium
21. Platina
22. Titan
23. Vanadiini
24. Kromi
25. Mangaani
26. Rauta
27. Koboltti
28. Nikkeli
29. Kupari
30. Sinkki
31. Gallium
32. Germanium
33. Arseeni
34. Seleeni
35. Bromi
36. Krypton
37. Rubidium
38. Strontium
39. Yttrium
40. Kuutiomainen zirkonium
41. Niobium
42. Molybdeeni
43. Teknetium
44. Rutiini
45. Rodium
46. Palladium
47. Hopea
48. Kadmium
49. Indium
50. Usko
51. Antimoni
52. Telluurium
53. Jodi
54. Xenon
55. Cesium
56. Barium
57. Lantan
58. Cerium
59. Praseodyymi
60. Neodyymi
61. Prometium
62. Samarium
63. Europium
64. Gadolinium
65. Terbium
66. Dysprosium
67. Holmium
68. Erbium
69. Tullius
70. Yterterium
71. Lutetium
72. Hafnium
73. Tantaali
74. Volframi
75. Renium
76. Osmium
77. Iridium
78. Platina
79. Kulta
80. Merkurius
81. Tallium
82. Platina
83. Vismutti
84. Polonium
85. ASTAT
86. Radon
87. Frances
88. Radium
89. Vuokko
90. Thorium
91. Protactinium
92. Uraani
93. Neptunium
94. Plutonium
95. Americium
96. kurium
97. Berkley
98. Kaliforniassa
99. Einstein
100. Fermium
101. Mendeleevo
102. Nobelium
103. Lawrence
104. Rutherfordi
105. huhtikuu
106. Cyborgy
107. Bore
108. Alusta
109. materiaaleja
110. Darmstadtium
111. Röntgensäteet
112. Kopernikus
113. Nichani
114. Suunnitelmat
115. Muscovystä
116. Livermore
117. Tennessen
118. Ohanneson
Taulukko D: n kemiallisista alkuaineista. Minä. Mendelejev
Huomautus: © Kuva ,
