Emäksiset oksidit, lista, lista, fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Emäksiset oksidit, lista, lista, fyysinen, ja kemialliset ominaisuudet.

Emäksiset oksidit - suolametallioksidit, jotka ovat emäksiä. Yleensä, metallit, joilla niillä on hapettumistila +1 tai +2.

Emäksiset oksidit

Mitä ovat emäksiset oksidit? Luettelo emäksisistä oksideista

Emäksisten oksidien fysikaaliset ominaisuudet

Emäksisten oksidien saaminen

Emäksisten oksidien kemialliset ominaisuudet

Emäksisten oksidien kemialliset reaktiot


Emäksiset oksidit:

Emäksiset oksidit - suolametallioksidit, jotka ovat emäksiä. Yleensä, metallit, joilla niillä on hapettumistila +1 tai +2.

Puolestaan, oksidia kutsutaan epäorgaaniseksi kemialliseksi yhdisteeksi, joka koostuu kahdesta kemiallisesta alkuaineesta, joista yksi on happea. Oksidien hapen hapetustila on -2. Kaikki oksidit on jaettu suolaan ja neutraaleihin.

Suolaoksidien muodostamiseksi emäksisten oksidien lisäksi kuuluvat myös happamat ja amfoteerioksidit. Vastaavasti vastaavat happamia oksideja, happoja, amfoteeriset oksidit - amfoteerinen emäs.

Emäksiset oksidit ovat alkali- ja maa-alkalimetallien oksideja ja siirtymämetallien oksideja alemmissa hapetustiloissa.

Mitä ovat emäksiset oksidit? Lista, esimerkkejä ja luettelo pääoksidista:

Oksidin nimi: Kemiallinen kaava:
Bariumoksidi BaO
Kaliumoksidi K2O
Kalsiumoksidi Korkea
Oksidilitium Li2O
Magnesiumoksidi MgO
Kuparioksidi II CuO
Natriumoksidi Na2O
Elohopean oksidi II HgO

Emäksisten oksidien fysikaaliset ominaisuudet:

Kaikkien tärkeimpien oksidien fyysinen ominaisuus on, että ne ovat kiinteitä aineita. Kun muut: ulkomuoto, väri-, tiheys, sulamis- ja kiehumispiste, moolimassa, kovuus, jne. ovat erilaisia.

Oksidin nimi: Kemiallinen kaava: Ulkomuoto:
Bariumoksidi BaO värittömiä kiteitä
Kaliumoksidi K2O kiinteä, väritön tai vaaleankeltainen aine
Kalsiumoksidi Korkea valkoinen kiteinen aine
Oksidilitium Li2O värittömiä kiteitä
Magnesiumoksidi MgO kiinteä valkoinen aine
Kuparioksidi II CuO kiinteä musta aine
Natriumoksidi Na2O värittömiä kiteitä
Elohopean oksidi II HgO kiinteä punainen tai keltainen-oranssi väri

Pääoksidien vastaanotto:

Tuloksena ovat emäksiset oksidit:

1. metallien hapettuminen hapella (paitsi jalo):

2Ba + O2 → 2VaO;

2K + O2 → K2O2, К2О2 + 2K → 2K2O;

2että + O2 → 2SaO (t = 300 oC);

4Kohteessa + O2 → 2Li2О;

2Kanssa + O2 → korkea;

6Päällä + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О, Na2О2 + 2Na → 2Na20.

2. hydroksidien terminen hajoaminen:

Ba(VAI NIIN)2 → BaO + H2O (t = 780-800 oC);

ETTÄ(VAI NIIN)2 → Korkea + H2O (t = 520-580 oC);

Kanssa(VAI NIIN)2 → CuO + H2O (että);

3. suolojen terminen hajoaminen:

BaCO3 → BaO + CO2 (t = oC 1000-1450);

Ca2CO3 → Cao + CO2 (t = 900-1200 oC);

MgCO3 → MgO + CO2 (t > 650 oC);

CuCO3 → CuO + CO2 (että);

2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).

Emäksisten oksidien kemialliset ominaisuudet. Emäksisten oksidien kemialliset reaktiot:

Emäksisille oksideille, jolle on tunnusomaista seuraava kokonainen kemiallinen reaktio:

1. vuorovaikutus veden kanssa.

Reaktiossa veden kanssa, oksidit, ja oksidit vain aktiivisimmat metallit, jotka sijaitsevat Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisen taulukon ensimmäisen ja toisen ryhmän pääalaryhmissä (natriumia, kaliumia, kalsiumia, barium, jne.).

Emäksestä muodostuu emäksisten oksidien ja veden välisen vuorovaikutuksen seurauksena.

BaO + H2O → Ba(VAI NIIN)2;

K2O + H2O → 2CON;

Korkea + H2O → Ca(vai niin)2;

Li2О + H2O → 2LiОН;

MgO + H2O → Mg(vai niin)2 (t = 100-125 oC);

Na2O + H2O → 2NaОН.

2. vuorovaikutus happamien oksidien kanssa.

Emäksisten oksidien kemiallisten reaktioiden seurauksena Solin muodostamien happamien oksidien kanssa.

BaO + CO2 → BaCO3;

BaO + SO3 → BaSO4;

K2O + CO2 → К2СО3;

K2O + SO2 → К2ЅО3;

K2O + ЅО3 → К2ЅО4;

K2O + SiO2 → К2ЅіО3;

Korkea + CO2 → CaCO3;

Korkea + SO2 → СаЅО3;

Korkea + ЅО3 → СаЅО4;

Korkea + SiO2 → СаЅіО3 (t = 1100-1200 oC);

Li2О + CO2 → Li2СО3;

Li2О + SO2 → Li2SО3;

Li2О + SiO2 → Li2SiО3 (t = 1200-1300 oC);

MgO + CO2 → MgCO3;

MgO + SO2 → дЅО3;

MDO + ЅО3 → МдЅО4;

MgO + SiO2 → МдЅіО3 (t = 1100-1200 oC);

Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450 - 550 ° C);

Na2O + SO2 → Na2SО3;

Na2O + ЅO3 → Na2SO4;

Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (t o).

3. vuorovaikutus happojen kanssa.

Emäksisten oksidien kemiallisten reaktioiden seurauksena suolaa ja vettä muodostavien happojen kanssa.

BaO + 2HF → BaF2 + H2O;

BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O;

3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O;

K2O + 2HF → 2KF + H2O;

K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O;

Korkea + 2HF → CaF2 + H2O;

Korkea + 2HNO3 → 2ca(NO3)2 + H2O;

Li2O + 2HF → 2LiF + H2O;

Li2O + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2O;

MgO + 2HF → MgF2 + H2O;

MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + H2O;

CuO + 2HF → CuF2 + H2O;

CuO + 2HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2O;

Na2O + 2HF → 2NaF + H2O;

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.

Samanlaisia ​​ovat emäksisten oksidien reaktiot muiden happojen kanssa.

4. vuorovaikutus amfoteeristen oksidien kanssa.

Emäksisten oksidien kemiallisten reaktioiden tuloksena amfoteeristen oksidien kanssa muodostui suolaa.

BaO + ZnO → BaZnO2 (t = 1100 oC);

BaO + SnO → BaSnO2 (t = 1000 oC);

K2O + ZnO → K2ZnO2;

Korkea + Al2O3 → Ca(AlО2)2 (t = 1200-1300 ° C);

MgO + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 ° C);

MgO + Fe2O3 → MgFe2О4 (että);

CuO + Fe2O3 → CuFe2О4 (että);

5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C);

Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C);

Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (t o).

5. palautuminen yksinkertaisiksi aineiksi:

BaO + Ole → Ba + Leopardi (t = 270 oC);

3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t = 1200 oC);

2Al + 4BaO → Ba(Al02)2 + 3Ba (t = 1100-1200 oC);

2Al + 4BaO → BaAl2O4 + 3Ba (t = 1100-1200 oC);

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t = 1200 oC);

4СаО + 2Al → 2Ca + Että(Al02)2 (t = 1200 oC);

Li2O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 oC);

3Li2O + 2Al → 6Li + Al2O3 (t > 1000 oC);

2Li2O + Si → 4Li + Si02 (t = 1000 oC);

2MDO + Si → 2Mg + Si02;

MDO + 2K → Mg + K2O;

MLA + CA → Mg + Korkea (t = 1300 oC);

3MDO + 2Al → 3Mg + Al2О3;

CuO + H2 → Cu + H2O (t = 300 oC);

CuO + C → Cu + MITÄ (t = 1200 oC);

3SiO + 2Al → 3 Cu + Al2О3 (t = 1000-1100 oC).

6. vuorovaikutus vetyhalogenidien kanssa (bromivaleraatti, yodovidona, jne.).

Emäksisten oksidien muodostuneiden vetyhalogenidien kemiallisten reaktioiden seurauksena ovat suola ja vesi.

BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O;

BaO + 2HI → BaI2 + H2O;

K2O + 2HBr → 2KBr + H2O;

K2O + 2HI → PITUUS 2KI + H2O;

Korkea + 2HBr → CaBr2 + H2O;

Korkea + 2HI → СаІ2 + H2O;

Li2O + 2HBr → 2LiBr + H2O.

Li2O + 2HI → 2LiI + H2O;

MgO + 2H2O → Mg + H2O;

MgO + 2HI → MgI2 + H2O;

CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O;

CuO + 2HI → CuI2 + H2O;

Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O;

Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.

Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com