Alumiinioksidi, ominaisuudet, valmistautuminen, kemialliset reaktiot

Alumiinioksidi, ominaisuudet, valmistautuminen, kemialliset reaktiot.

Alumiinioksidi on epäorgaaninen aine, jolla on kemiallinen kaava Al2O3.

Alumiinioksidin lyhyt kuvaus

Alumiinioksidin modifiointi

Alumiinioksidin fysikaaliset ominaisuudet

Alumiinioksidin saaminen

Alumiinioksidin kemialliset ominaisuudet

Alumiinioksidin kemiallinen reaktio

Alumiinioksidin käyttö ja käyttö


Lyhyt kuvaus alumiinioksidista:

Alumiinioksidi on epäorgaaninen aine, joka on väritön.

Alumiinioksidi sisältää kolme happiatomia ja kaksi alumiiniatomia.

Alumiinioksidin kemiallinen kaava Al2O3.

Luonnossa se löytyy alumiinioksidista ja korundista.

Liukenematon veteen.

Amfoteerinen oksidi. Näyttää olosuhteista riippuen joko emäksiset tai happamat ominaisuudet. Niiden kemialliset ominaisuudet ilmenevät kuumennettaessa noin noin 1000 THE.

Alumiinioksidin modifiointi:

Alumiinioksidin tunnetut kiteiset modifikaatiot: a-Al203, θ-Al2O3, y-Al203, n-Al203, n-Al203, x-Al203.

Alumiinioksidin modifikaatiolla on eri tiheys:

α-Al2O3 - 3,99 g / cm3,

θ-Al2O3 - 3.61 g / cm3,

γ-Al2O3 - 3.68 g / cm3,

κ-Al2O3 - 3,77 g / cm3.

Alumiinioksidin a-modifikaatio on ainoa Al2O3: n termodynaamisesti stabiili muoto.

Alumiinioksidin fysikaaliset ominaisuudet *:

Parametrin nimi: Arvo:
Kemiallinen kaava Al2O3
Synonyymit ja vieraat nimet alumiinioksidi a-muoto (Englanti).

korundi (Englanti).

alumiinioksidi a-muoto (Rus.)

korundi (Rus.)

Aineen tyyppi. epäorgaaninen
Ulkomuoto värittömiä trigonaalisia kiteitä
Väri alumiinioksidin epäpuhtauksien takia, mineraalina, voidaan maalata eri väreillä
Maku - **
Haju -
Kokonaistila (klo 20 ° C ja ilmanpaine 1 Pankkiautomaatti.) kiinteä
Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C), kg / m3 3990
Tiheys (aineen tila - kiinteä, klo 20 ° C) g / cm3 3,99
Kiehumispiste, ° C 3530
Sulamispiste, ° C 2050
Moolimassa, g / mol 101,96
Kovuus Mohsin asteikolla 9

Huomautus:

* alumiinioksidi α-muodossa.

** - ei dataa.

Alumiinioksidin hankinta:

Alumiinioksidi, joka saadaan pelkistämällä niiden oksideista alumiinimetalleilla: kromi, molybdeeni, volframi, vanadiini , jne. (metallotermia).

Se saadaan seuraavasti metallotrejderskih-reaktiot:

Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Kr (t = 800 oC);

3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Kanssa (t = 1000-1100 oC), jne.

Alumiinioksidin kemialliset ominaisuudet. Alumiinioksidin kemiallinen reaktio:

Alumiinioksidi viittaa amfoteerisiin oksideihin.

Alumiinioksidin kemialliset ominaisuudet ovat samanlaisia ​​kuin muiden metallien amfoteeristen oksidien ominaisuudet. Joten sille on ominaista seuraavat kemialliset reaktiot:

1. alumiinioksidin reaktio alumiinin kanssa:

4Al + Al2O3 Al2О (t = 1450 ° C).

Reaktio tuottaa alumiinioksidia.

2. alumiinioksidin reaktio hiilen kanssa:

2Al2O3 + 9C → 2Al4С3 + 6NIIN (t = 1800 ° C).

Reaktio tuotti suolakarbidi-alumiinioksidia ja hiili.

3. alumiinioksidin reaktio, hiili, ja typpi:

Al2O3 + 3C + N2 → 2AlN + 3NIIN (t = 1600-1800 ° C).

Reaktio tuotti suola-alumiini-nitridiä ja hiilimonoksidia.

4. alumiinioksidin reaktio natriumoksidi:

Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C).

Reaktiossa, muodostunut suola on natriumaluminaatti.

5. alumiinioksidin reaktio kaliumoksidi:

K2O + Al2O3 → 2KAlО2 (t = 1000 ° C).

Reaktiossa, muodostunut suola on kaliumaluminaatti.

6. alumiinioksidin reaktio magnesiumoksidi:

MgO + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 ° C).

Reaktio tuotti magnesiumaluminaatin suolaa (spineli).

7. alumiinioksidin reaktio kalsiumoksidi:

Korkea + Al2O3 → Ca(AlО2)2 (t = 1200-1300 ° C).

Reaktiossa, muodostunut suola on kalsiumaluminaatti.

8. alumiinioksidin reaktio oksidin kanssa typpeä:

Al2O3 + 3N2О5 → 2Al(NO3)3 (t = 35-40 ° C).

Reaktiossa, muodostunut suola - nitraatti alumiinia.

9. alumiinioksidin reaktio oksidin kanssa piitä:

Al2O3 + SiO2 → Al2SiО5.

Reaktio tuotti suola-alumiinisilikaattia. Reaktio tapahtuu reaktioseoksen sintrauksessa.

10. alumiinioksidin reaktio natriumhydroksidia:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (t = 900-1100 oC).

Alumiinioksidin sulautuminen kuivaan natriumhydroksidiin. Reaktiossa, muodostunut suola on natriumaluminaatti ja vesi.

11. alumiinioksidin reaktio kaliumhydroksidi:

Al2O3 + 2KOH → 2KA102 + H2O (t = 900-1100 oC).

Alumiinioksidin sulautuminen kuivaan kaliumhydroksidiin. Reaktiossa, muodostunut suola on kaliumaluminaatti ja vesi.

12. alumiinioksidin reaktio natriumkarbonaatin kanssa:

Al2O3 + Na2СO3 → 2NaAlO2 + CO2 (t = 1000-1200 oC).

Reaktio muodostaa suolan natriumaluminaatin ja hiilidioksidin kanssa.

13. alumiinioksidin reaktio fluorivetyhapon kanssa:

Al2O3 + 6HF → 2AlF3 + 3H2O (t = 450-600 oC).

Kemiallisten reaktioiden seurauksena saatu suola - alumiinifluoridi ja vesi.

14. alumiinioksidin reaktio typpihapon kanssa:

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)2 + 3H2O.

Kemiallisen reaktion seurauksena suola on alumiininitraatti ja vettä.

samalla lailla, ovat alumiinioksidin reaktio muiden happojen kanssa.

15. alumiinioksidin reaktio vetybromidin kanssa (bromoderma):

Al2O3 + 6HBr → 2AlBr3 + 3H2O.

Kemiallisten reaktioiden seurauksena saatu alumiinin ja bromin suolabromidi vettä.

16. alumiinioksidin reaktio yodovidonan kanssa:

Al 2 o 3 + 6HI → 2AlI3 + 3H2O.

Kemiallisten reaktioiden seurauksena saatu alumiini - ja alumiinisuola - jodidi vettä.

17. alumiinioksidin reaktio ammoniakin kanssa:

Al2O3 + 2NH3 → 2AlN + 3H2O (t = 1000 oC).

Kemiallisten reaktioiden seurauksena saatu suola - alumiininitridi ja vesi.

18. alumiinioksidin elektrolyysin reaktio:

2Al2O3 → 4Al + 3О2 (t = 900 oC).

Elektrolyysi suoritetaan sulassa. Kemiallinen reaktio muuttaa alumiinin ja hapen.

Alumiinioksidin käyttö ja käyttö:

Alumiinioksidi, jota käytetään tulenkestävien alumiinijauheiden tuotantoon, kemiallisesti kestävät ja hankaavat materiaalit, kiteiden muodossa, lasereiden ja synteettisten jalokivien valmistukseen (rubiinit, safiireja, jne.), maalattu muiden metallien oksidien seoksilla.

Huomautus: © Kuva //www.pexels.com, //pixabay.com