La reacción de Sabatier
La reacción de Sabatier.
Descripción reacción de Sabatier
El uso de la reacción de Sabatier
Descripción reacción de Sabatier:
La reacción de Sabatier (o procesar Sabatier) lleva el nombre de su descubridor, El químico francés Paul Sabatier.
Representa la reacción de hidrógeno dióxido con carbón a temperatura y presión elevadas en presencia de un catalizador - Níquel (o rutenio con oxido de aluminio) para la produccion de metano y agua. El proceso se describe a continuación químico reacción:
CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O + energía.
∆H = -165,0 kJ / mol.
Para iniciar la reacción se requiere una cantidad inicial de energía/calor.
El uso de la reacción de Sabatier:
La reacción de Sabatier se utiliza para regenerar el agua en la estación espacial..
El pre-agua que usa electrólisis se descompone en componentes: oxígeno y hidrógeno. El oxígeno se utiliza para respiración de astronautas. Durante la respiración el oxígeno, produce dióxido de carbono que debe eliminarse del aire y deshacerse de él.
Para su aprovechamiento y recuperación en agua se utiliza la reacción de Sabatier.
Es un círculo vicioso que se repite constantemente:
2H2O → O2 + 2H2 → (respiración) → CO2 + 2H2 + 2H2 (adicional) → 2H2O + CH4 (eliminado).
En turno, el metano también puede someterse a pirólisis, separar en componentes:
CH4 + calor → C + 2H2.
El uso de la reacción de Sabatier elimina el suministro de una cantidad significativa de agua en la estación espacial para la producción de oxígeno., además de agua para beber, higiene, etc.
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