El hierro (III) óxido, propiedades, preparación, reacciones químicas

Robar

5 hace años que

El hierro (III) óxido, propiedades, preparación, reacciones químicas.

El hierro (III) El óxido es una sustancia inorgánica y tiene la fórmula química Fe2O3.

Breve descripción de la plancha (III)óxido

Modificación de hierro (III)óxido

Propiedades físicas del hierro (III)óxido

Obtención de óxido de hierro (III)

Propiedades químicas del hierro (III)óxido

Reacciones químicas del hierro (III)óxido

La aplicación y uso del hierro. (III)óxido

Breve descripción de la plancha (III) óxido:

Oxido de hierro (III) es una sustancia inorgánica y de color marrón rojizo.

El hierro (III)óxido contiene tres átomos de oxígeno y dos átomos de hierro.

La fórmula química del hierro (III)óxido Fe2O3.

Insoluble en agua. El agua no reacciona.

Térmicamente estable.

El hierro (III) óxido - óxido anfótero con un gran predominio de propiedades básicas. Como el óxido anfótero exhibe dependiendo de las condiciones, propiedades básicas o ácidas..

Modificación de óxido de hierro (III):

Modificaciones cristalinas conocidas del hierro: α – Fe2O3, γ-Fe2O3.

Propiedades físicas del hierro (III) óxido*:

Nombre del parámetro:	Valor:
Fórmula química	Fe2O3
Sinónimos y nombres de lenguas extranjeras	planchar(III) óxido (eng.) hematites (Rus.) hematites (Rus.)
El tipo de sustancia.	inorgánico
Apariencia	cristales trigonales de color marrón rojizo
Color	rojo marrón
Gusto	- **
El olor	—
Estado agregado (a 20 ° C y presión atmosférica de 1 CAJERO AUTOMÁTICO.)	sólido
Densidad (estado de la materia - sólido, a 20 ° C), kg / m3	5242
Densidad (estado de la materia - sólido, a 20 ° C) g / cm3	5,242
Punto de ebullición, ° C	1987
Punto de fusion, ° C	1566
Masa molar, g / mol	159,69

Nota:

* forma α de óxido de hierro.

** - sin datos.

Obtención de óxido de hierro (III):

Se encuentra en la naturaleza en forma de minerales hematita. (mineral de hierro rojo), limonita y maghemita.

El hierro (III) El óxido se obtiene de la siguiente manera químico reacciones:

1. oxidación del hierro:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3.

2. Descomposición térmica de óxido de hierro poligidrat. (III):

Fe2O3 nH2O → Fe2O3 + nH2O (t = 500-700 jefe).

3. descomposición térmica del hierro metagalaktika:

2Fe O(OH) → Fe2O3 + H2O (t = 500-700 jefe).

4. descomposición térmica de hidróxido de hierro (III):

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (t °).

5. descomposición térmica del sulfato de hierro (III):

Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3 (t = 500-700 jefe).

Propiedades químicas del hierro (III) óxido. Reacciones químicas del hierro (III) óxido:

Oxido de hierro (III) se refiere a óxidos anfóteros, pero con gran predominio de propiedades básicas.

Propiedades químicas del óxido de hierro (III) es similar a las propiedades anfóteras de los óxidos de otros rieles. Por lo que se caracteriza por las siguientes reacciones químicas:

1. la reacción del óxido de hierro (III) con aluminio:

2Alabama + Fe2O3 → 2Fe + Al2О (t °).

En la reacción, el formado óxido de aluminio y plancha.

2. la reacción del óxido de hierro (III) con carbono:

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO (t °).

La reacción produce hierro y dióxido de carbono..

3. la reacción del óxido de hierro (III) con hidrogeno:

Fe2O3 + H2 → 2FeO + H2O (t °),

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3Н2О (t = 1050-1100 ° C),

3Fe2O3 + H2 → 2Fe3O4 + H2O (t = 400 ° C).

La reacción en el primer caso, el óxido de hierro formado (II) y agua, y la segunda plancha y agua, el tercer óxido de hierro (II, III) y agua.

4. la reacción del óxido de hierro (III) con hierro:

Fe2O3 + Fe → 3FeО (t = 900 ° C).

La reacción produjo óxido de hierro. (II).

5. la reacción del óxido de hierro (III) con un óxido de sodio:

5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).

La reacción produjo una sal ferrato de sodio..

6. la reacción del óxido de hierro (III) con Óxido de magnesio:

MgO + Fe2O3 → MgFe2О4 (t °).

La reacción produjo una sal: ferrita de magnesio..

7. la reacción del óxido de hierro (III) con óxido de cobre (II):

CuO + Fe2O3 → CuFe2О4 (t °).

La reacción produjo una sal: ferrita de cobre..

8. la reacción del óxido de hierro (III) con óxido de titanio:

Tio + Fe2O3 → TiFe2О4 (t °).

La reacción produjo una sal: ferrita de titanio..

9. la reacción del óxido de hierro (III) óxido de manganeso:

MPO + Fe2O3 → MnFe2О4 (t °).

La reacción produjo una sal - ferrita de manganeso.

10. la reacción del óxido de hierro (III) óxido de níquel:

PIO + Fe2O3 → NiFe2О4 (t °).

La reacción produjo una sal: ferrita de níquel..

11. la reacción del óxido de hierro (III) óxido de cadmio:

CdО + Fe2O3 → CdFe2О4 (t °).

La reacción produjo una sal: ferrita cadmio.

12. la reacción del óxido de hierro (III) con óxido de zinc:

ZnО + Fe2O3 → ZnFe2О4 (t = 450-500 ° C),

ZnО + Fe2O3 → Fe2ZnО4 (t = 450-500 ° C).

La reacción produjo óxido de hierro-zinc..

13. la reacción del óxido de hierro (III) con óxido de calcio:

Alto + Fe2O3 → CaFe2О4 (t = 900-1000 ° C)

La reacción formó un óxido de calcio-hierro..

14. la reacción del óxido de hierro (III) óxido con carbón:

Fe2O3 + 3CON → 2Fe + 3CO2 (t = 700 ° C),

Fe2O3 + CO → 2FeО + CO2 (t = 500-600 ° C),

3Fe2O3 + CO → 2Fe3О4 + CO2 (t = 400 ° C),

La reacción en el primer caso está formada por hierro y dióxido de carbonoy el segundo óxido de hierro (II) y dióxido de carbono gasen el tercer óxido de hierro (II, III) y dióxido de carbono gas.

15. la reacción del óxido de hierro (III) con hidróxido de sodio:

Fe2O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + H2O (t = 600 jefe, pags).

La reacción produjo una sal: ferrita de sodio y agua.. La reacción tiene lugar bajo presión excesiva..

16. la reacción del óxido de hierro (III) con carbonato de sodio:

Fe2O3 + Na2СO3 → 2NaFeO2 + CO2 (t = 800-900 jefe).

En la reacción, la sal formada es ferrita de sodio y monóxido de carbono.

17. la reacción del óxido de hierro (III) con ácido fluorhídrico:

Fe2O3 + 6HF → 2FeF3 + 3H2O.

Como resultado de una reacción química, resulta que la sal es un fluoruro de hierro y agua..

18. la reacción del óxido de hierro (III) con ácido nítrico:

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NUMERO 3)3 + 3H2O.

Como resultado de reacciones químicas obtenidas sal - nitrato de hierro y agua. El ácido nítrico es una solución diluida..

Similares son las reacciones del óxido de hierro y otros ácidos..

19. la reacción del óxido de hierro (III) con bromuro de hidrógeno (bromodermia):

Fe2O3 + 6HBr → 2FeBr3 + 3H2O.

Como resultado de reacciones químicas obtenidas sal - bromuro de hierro y agua.

20. la reacción del óxido de hierro (III) con yodovidona:

Fe2O3 + 6HI → 2FeI3 + 3H2O.

Como resultado de reacciones químicas obtenidas sal - yoduro de hierro y agua.

21. la reacción del óxido de hierro (III) con cloruro férrico:

Fe2O3 + FeСl3 → 3FeOCl3 (t = 350 jefe).

Como resultado de la reacción química se obtiene el óxido de cloruro de hierro..

22. la reacción de descomposición térmica del óxido de hierro (III):

6Fe2O3 → 4Fe3O4 + O2 (t = 1200-1390 jefe).

La reacción química convierte el óxido de hierro (II, III) y oxígeno.

La aplicación y uso de óxido de hierro.:

El óxido de hierro utilizado en la industria del acero para la fundición de hierro., como catalizador en la industria química y petroquímica, como aditivo alimentario (E172), como componente de la cerámica, pinturas, etc. propósitos.