Ácido oxálico, preparación, propiedades, reacciones químicas
Ácido oxálico, preparación, propiedades, y reacciones químicas.
Ácido oxálico (también ácido entandika) - una sustancia orgánica perteneciente al límite de ácidos carboxílicos dibásicos.
Ácido oxálico, fórmula, especificaciones, caracteristicas
Propiedades físicas del ácido oxálico
Propiedades químicas del ácido oxálico
Seguridad al manipular ácido oxálico. Los requisitos de GOST
Ácido oxálico, fórmula, caracteristicas:
Ácido oxálico (también ácido entandika) - una sustancia orgánica perteneciente al límite de ácidos carboxílicos dibásicos.
Químico fórmula del ácido oxálico C2H2O4. La fórmula racional del ácido oxálico. HOOC - COOH, o (COOH)2. Isómeros no tiene.
La estructura de la molécula. de ácido oxálico:
Ácido oxálico (ácido antidepresivo) es el ácido dibásico más simple, el primer miembro de la serie homóloga de ácidos carboxílicos dibásicos límite.
Es un ácido orgánico fuerte.
Ácido oxálico la apariencia es incolora cristales. Tiene dos modificaciones cristalinas: α - bipiramidal ortorrómbico (densidad 1,900 g / cm3), β - prismático monoclínico (densidad 1,895 g / cm3).
Ácido oxálico es una sustancia combustible. La temperatura de ignición de la capa. 518 ° C. Para mezclas de polvo y aire del límite de concentración inferior de ignición: 205 g / cm3.
Soluble en agua, parcialmente en alcohol dietílico y etílico, insoluble en benceno, cloroformo, éter de petróleo
Ácido oxálico recibió su nombre del hecho de que el oxalato se forma durante la fermentación. Fue obtenido por primera vez en 1824 por el químico alemán Friedrich Wohler de Tiziana y agua.
En naturaleza, ácido oxálico contiene en acedera, ruibarbo, y acedera, el cañón y algunas otras plantas, y en vegetales crudos en forma libre y en forma de oxalatos de potasio y calcio.
Las sales y ésteres de ácido oxálico se denominan oxalatos..
Nombre ácido oxálico en inglés - ácido oxálico.
Ácido oxálico tiene un efecto tóxico peligroso para la vida y la salud (el riesgo depende de la concentración), tiene propiedades corrosivas.
Propiedades físicas del ácido oxálico:
| Nombre del parámetro: | Valor: |
| Color | sin color |
| El olor | inodoro |
| Gusto | agrio |
| Estado agregado (a 25 ° C y presión atmosférica de 1 CAJERO AUTOMÁTICO.) | cristales incoloros |
| La densidad de la modificación del cristal bipiramidal ortorrómbico. (a 25 ° C y presión atmosférica de 1 CAJERO AUTOMÁTICO.) g / cm3 | 1,9 |
| La densidad de la modificación del cristal bipiramidal ortorrómbico. (a 25 ° C y presión atmosférica de 1 CAJERO AUTOMÁTICO.) kg / m3 | 1900 |
| La densidad de la modificación del cristal prismático monoclínico. (a 25 ° C y presión atmosférica de 1 CAJERO AUTOMÁTICO.) g / cm3 | 1,895 |
| La densidad de la modificación del cristal prismático monoclínico. (a 25 ° C y presión atmosférica de 1 CAJERO AUTOMÁTICO.) kg / m3 | 1895 |
| Punto de fusion, ° C | 189,5 |
| La temperatura de autoignición, ° C | 518 |
| La constante de disociación del ácido | 1,25; 4,14 |
| Calor específico de combustión, MJ / kg | 2,79 |
| Masa molar, g / mol | 90,04 |
Propiedades químicas del ácido oxálico:
Ácido oxálico es un ácido orgánico fuerte y el ácido manifiesta propiedades características de los ácidos carboxílicos.
Se caracteriza por las siguientes reacciones químicas.:
1. la reacción de descomposición del ácido oxálico cuando se calienta:
C2H2O4 → CO + CO2 + H2O (a, gato = H2SO4 (conc.)).
Cuando se calienta con ácido sulfúrico concentrado se descompone en monóxido de carbono. (monóxido de carbono), dióxido de carbono y agua.
2. la reacción del ácido oxálico C cloruro de potasio:
C2H2O4 + 2KClO3 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.
El ácido oxálico reacciona con el clorato de potasio.. La reacción formó carbonato de potasio., Dioxido de cloro, dióxido de carbono y agua.
Esta reacción se utiliza para la síntesis de dióxido de cloro en laboratorio..
3. la reacción del ácido oxálico C solucion de amoniaco:
C2H2O4 + 2NH3 → (NH4)2C2O4.
El ácido oxálico reacciona con el amoníaco disuelto en agua.. La reacción produce oxalato de amonio..
4. la reacción del ácido oxálico C con yodo:
C2H2O4 + I2 → 2HI + 2CO2.
El ácido oxálico reacciona con yodo. La reacción produjo yodovidona y dióxido de carbono.
Una reacción similar proviene de cloro.
Estas reacciones se utilizan para producir yodovidona y cloruro de hidrógeno..
5. la reacción del ácido oxálico C Carbonato de potasio (o carbonato de sodio):
K2CO3 + H2C2O4 → K2C2O4 + CO2 + H2O
Na2CO3 + H2C2O4 → Na2C2O4 + CO2 + H2O.
Oxálico ácido reacciona con el carbonato de potasio (o carbonato de sodio). En la reacción, el oxalato formado de potasio (u oxalato sodio), dióxido de carbono y agua.
Se derivan reacciones similares de carbonato litiocarbonato rubidio carbonato, y cesio.
6. reacción de la disociación del ácido oxálico en solución acuosa:
H2C2O4 ↔ 2H + + C2O42-.
En una solución acuosa de ácido oxálico se disocia en iones..
Obtención de ácido oxálico:
Se obtiene ácido oxálico:
la oxidación de carbohidratos, alcoholes y glicoles con una mezcla de ácidos nítrico y sulfúrico en presencia de óxido de vanadio (V2O5);
- oxidación de etileno y acetileno con ácido nítrico en presencia de cloruro de paladio (PdCl2) nitrato o paladio (Pd(NUMERO 3)2);
- oxidación de propileno a líquido oxido de nitrógeno (NO2);
- de formiato de sodio.
Seguridad al manipular ácido oxálico. Requisitos GOST:
El ácido oxálico es un ácido orgánico fuerte, en grandes cantidades puede causar irritación de las membranas mucosas del esófago, estómago, intestinos, sistema respiratorio y piel.
La concentración máxima permitida de ácido oxálico en el agua de los objetos de agua potable y cultural-doméstica de forma absopositiva - 0,5 mg / dm3., indicador limitante de daño - obschesanitarnyh. (ver GOST 22180-76 Reactivos. Ácido oxálico. Especificaciones (con enmiendas No. 1, 2)).
Al trabajar con ácido oxálico debe usarse equipo de protección personal (respiradores tipo "Pétalo" según GOST 12.4.028, gafas de acuerdo con GOST 12.4.013, guantes de goma según GOST 20010), y observar las reglas de higiene personal.
El local donde se trabaja con la droga., debe estar equipado con un sistema de ventilación de funcionamiento continuo. El análisis de la preparación debe realizarse en un laboratorio de campana extractora..
El ácido oxálico es una sustancia combustible. La temperatura de ignición de la capa. 518 ° C. Para mezclas de polvo y aire del límite de concentración inferior de ignición: 205 g / cm3. Los agentes extintores de incendios son agua atomizada., espuma química y mecánica.
La aplicación de ácido oxálico.:
Se utiliza ácido oxálico:
- en la industria textil y del cuero como mordiente al teñir seda y lana,
- en metalurgia para limpieza rieles de óxido, óxidos, escala, oxido,
- en apicultura para el tratamiento de abejas,
- en el hogar como medio para eliminar oxido, detergentes, blanqueadores y desinfectantes,
en medicina y farmacología
en química analítica y orgánica como reactivo para precipitar las tierras raras elementos.
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