Magnesio, propiedades del átomo, propiedades químicas y físicas
Magnesio, propiedades del átomo, propiedades químicas y físicas.
Mg 12 Magnesio
24,304-24,307 1s2 2s2 2p6 3s2
Magnesio - elemento del sistema periódico de elementos químicos D. yo. Mendeleev, con número atómico 12. Ubicado en el 2do grupo (clasificación antigua: el subgrupo principal del segundo grupo), el tercer período del sistema periódico.
Tabla de elementos químicos de D. yo. Mendeleev
Nota:
* Establecer el rango de valores de las masas atómicas debido a la diferente prevalencia de isótopos de un elemento dado en la naturaleza..
Reacciones químicas:
1. La reacción entre el magnesio y el hidrógeno.:
Mg + H2 → MgH2 (t = 175 ° C, kat = MgI2).
En la reacción, el hidruro de magnesio formado. La reacción tiene lugar bajo presión excesiva..
2. La reacción de oxidación del magnesio con oxígeno.:
2Mg + O2 → 2MgO (t = 600-650 ° C).
En la reacción, el formado Óxido de magnesio. Durante la reacción, el magnesio se quema en el aire..
3. La reacción entre magnesio y cloro.:
Mg + Cl2 → MgCl2.
La reacción produce cloruro de magnesio..
4. La reacción entre magnesio y silicio.:
2Mg + Si → Mg2Si (t °).
En la reacción, el siliciuro de magnesio formado. La reacción prosigue con la fusión de la mezcla de reacción..
5. La reacción entre magnesio y nitrógeno.:
3Mg + N2 → Mg3N2 (t = 700-800 ° C).
La reacción produce nitruro de magnesio..
6. La reacción de interacción de magnesio y fósforo.:
3Mg + 2P → Mg3P2.
La reacción produce fosfuro de magnesio..
7. La reacción entre el boro y el magnesio.:
2segundo + 3Mg → Mg3B2 (t °).
En la reacción, el boruro de magnesio formado.
8. La reacción entre bismuto y magnesio.:
2Con un + 3Mg → Mg3Bi2 (t = 300-400 ° C).
La reacción formó vismutina de magnesio..
9. La reacción entre el antimonio y el magnesio.:
2Sb + 3Mg → Mg3Sb2 (t ≈ 650 ° C).
La reacción formó estibig magnesio.
10. La reacción de interacción de magnesio y agua.:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.
La reacción produce hidróxido de magnesio e hidrógeno.. En el curso de la reacción hay agua caliente.
11. La reacción entre el óxido de berilio y el magnesio.:
Leopardo + Mg → MgO + Ser (t = 700-800 ° C).
La reacción produce óxido de magnesio y berilio..
12. La reacción de interacción del óxido de nitrógeno. (yo) y magnesio:
N2O + magnesio → N2 + MgO (t ≈ 500 ° C).
En la reacción de nitrógeno formado y óxido de magnesio..
13. La reacción de interacción de óxido de nitrógeno (II) y magnesio:
2NO + 2magnesio → N2 + 2MgO (t ≈ 500 ° C).
En la reacción de nitrógeno formado y óxido de magnesio..
14. La reacción de interacción de magnesio y tetróxido de dinitrógeno.:
Mg + 2N2O4 → Mg(NUMERO 3)2 + 2NO (t = 150 ° C).
La reacción produce nitrato de magnesio y óxido nítrico..
15. La reacción entre el óxido de litio y magnesio.:
Li2O + Mg → 2Li + MgO (t = 800 ° C).
La reacción formó óxido de litio y magnesio..
16. La reacción entre el óxido de litio, magnesio e hidrógeno:
Li2O + Mg + H2 → 2LiH + MgO (t = 450-500 ° C).
La reacción formó hidruro de litio y óxido de magnesio..
17. La reacción entre el óxido de boro y el magnesio.:
B2O3 + 6Mg → Mg3B2 + 3MgO (t = 750-900 ° C),
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO (t °).
Como resultado de la reacción se formó en el primer caso un boruro de magnesio y óxido de magnesio., y el segundo boro, y óxido de magnesio.
La segunda reacción proporciona un método para producir boro amorfo.. El boro resultante - boro Moissan, la pureza de 95-98 %.
18. La reacción de interacción de monóxido de carbono y magnesio.:
CO2 + 2Mg → 2MgO + C (t ≈ 500 ° C).
La reacción produce óxido de magnesio y carbono.. En el curso de la reacción se quema magnesio en dióxido de carbono..
19. La reacción entre óxido de silicio y magnesio.:
SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO (t ≈ 1000 ° C),
SiO2 + 4Mg → Mg2Si + 2MgO (t = 800 ° C).
Como resultado de la reacción formada en el primer caso: óxido de silicio y magnesio. La primera reacción es un método de laboratorio de producción de silicio que se lleva a cabo de la siguiente manera: una mezcla de arena seca y cinta de magnesio ligero en polvo de magnesio.
En el segundo caso, la reacción, el siliciuro formado de magnesio y óxido de magnesio. La reacción transcurre a una temperatura que no supera los 800 ° C en atmósfera de hidrógeno..
20. La reacción de interacción de óxido de calcio, hidrógeno y magnesio:
Alto + H2 + Mg → Mg2Si + MgO (t = 800-900 ° C).
La reacción formó hidruro de calcio y óxido de magnesio..
21. La reacción entre magnesio y bromovalerato.:
Mg + 2HBr → MgBr2 + H2.
En la reacción, el bromuro de magnesio y el hidrógeno formados. En el transcurso de la reacción se diluye bromovalerato.
22. La reacción de interacción de magnesio y fluoruro.:
Mg + 2HF → MgF2 + H2.
La reacción produce fluoruro de magnesio e hidrógeno.. En el curso de la reacción es la solución diluida de fluoruro.
23. La reacción entre magnesio y sulfuro de hidrógeno.:
Mg + H2S → MgS + H2 (t = 500 ° C).
En la reacción, el sulfuro formado de magnesio e hidrógeno.
24. La reacción entre el magnesio y el ácido nítrico.:
5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NUMERO 3)2 + N2 + 6H2O,
4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NUMERO 3)2 + NH4NO3 + 3H2O,
4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NUMERO 3)2 + N2O + 5H2O
2Mg + 6HNO3 → 2Mg(NUMERO 3)2 + N2O + NO + 3H2O.
Como resultado de la reacción formada en el primer caso., un nitrato de magnesio, agua y nitrógeno; el segundo, nitrato de magnesio, nitrato de amonio y agua, un nitrato de magnesio, óxido nítrico (yo) y agua, en el cuarto o nitrato de magnesio, óxido de nitrógeno (yo) nitrógeno óxido (II) y agua. En el curso de la reacción en el primer y tercer caso se aplica al ácido nítrico diluido, el segundo una solución muy diluida de ácido nítrico en el cuarto - un 30% solución de ácido nítrico.
25. La reacción entre magnesio y ácido fosfórico.:
3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2.
En la reacción, el ortofosfato formado con magnesio e hidrógeno. En el curso de la reacción es la solución diluida de ácido fosfórico.
Se producen reacciones similares con otros ácidos..
26. La reacción de interacción de magnesio y amoníaco.:
3Mg + 2NH3 → Mg3N2 + 3H2 (t = 600-850 ° C).
La reacción produce nitruro de magnesio e hidrógeno..
27. La reacción entre el fluoruro de berilio y el magnesio.:
BeF2 + Mg → MgF2 + Ser (t = 700-750 ° C).
La reacción produce fluoruro de magnesio., y berilio.
28. La reacción entre el fluoruro de silicio y magnesio.:
SiF4 + 2Mg → Si + 2MgF2 (t = 500-600 ° C).
La reacción formó silicio y fluoruro de magnesio.. En el curso de la reacción se usa una mezcla, el siliciuro de magnesio Mg2Si.
29. La reacción entre el carbonato de litio y el magnesio.:
Li2CO3 + Mg → 2Li + MgO + CO2 (t = 550-600 ° C).
La reacción formó óxido de litio y magnesio y un óxido de carbono.
30. La reacción de interacción de magnesio y carbonato de rubidio.:
3Mg + Rb2CO3 → 2Rb + 3MgO + C (t °).
La reacción produjo rubidio., óxido de magnesio y carbón. Este método extrajo el rubidio..
31. La reacción entre el carburo de silicio y el magnesio.:
2Sic + 5Mg → 2Mg2Si + MgC2 (t ≈ 700 ° C).
La reacción formada por el siliciuro de carburo de magnesio y magnesio.
32. La reacción entre el cloruro de estaño y el magnesio.:
SnCl2 + Mg → MgCl2 + Sn (t = 200-300 ° C).
La reacción produce cloruro de magnesio y estaño..
33. La reacción entre cloruro de vanadio y magnesio.:
2VCl3 + 3Mg → 2V + 3MgCl2.
En la reacción, el cloruro de vanadio y magnesio formado.
34. La reacción entre el cloruro férrico y el magnesio.:
2FeCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2 (t = 300-400 ° C).
La reacción produce hierro, y cloruro de magnesio.
35. La reacción entre el cloruro de titanio y el magnesio.:
TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 (t = 800-850 ° C).
La reacción formó titanio y cloruro de magnesio.. En el curso de la reacción se encuentra magnesio en forma de masa fundida.. La reacción se lleva a cabo a temperaturas en ausencia de aire en atmósfera de argón..
36. La reacción entre cloruro de hafnio y magnesio.:
HfCl4 + 2Mg → Hf + 2MgCl2 (t = 650-700 ° C).
En la reacción, el cloruro de magnesio y hafnio formado.
37. La reacción entre cloruro de circonio y magnesio.:
ZrCl4 + 2Mg → Zr + 2MgCl2 (t ≈ 700 ° C).
La reacción produce cloruro de circonio y magnesio..
38. La reacción entre el cloruro de tantalio y el magnesio.:
2TaCl5 + 5Mg → 2Ta + 5MgCl2 (t ≈ 750 ° C).
En la reacción, el tantalio formado y el cloruro de magnesio.
39. La reacción entre cloruro de óxido de vanadio., carbono y magnesio:
2VCl3 + 12CO + 4Mg → Mg[V(CO)6]2 + 3MgCl2 (t ≈ 135 ° C).
La reacción formó hexacarbonilcromo de magnesio y cloruro de magnesio.. La reacción transcurre en piridina a una temperatura de aproximadamente 135 ° C y un exceso de presión.
40. La reacción entre el sulfato de berilio y el magnesio.:
2BeSO4 + 2H2O + Mg → Be2(OH)2SO4 + MgSO4 + H2.
La reacción formó berilio hidroconsulto, sulfato de magnesio e hidrógeno.
41. La reacción entre el sulfuro de titanio y magnesio.:
TiS2 + 2Mg → 2MgS + Tú (t ≈ 1000 ° C).
En la reacción, el sulfuro formado de magnesio y titanio. La reacción procede en una atmósfera de argón..
42. La reacción de interacción de tetraborato de sodio y magnesio.:
Na2B4O7 + 6Mg → 4B + 6MgO + Na2O (t ≈ 600 ° C).
En la reacción, el boro amorfo formado, óxido de magnesio y óxido de sodio.
43. La reacción de interacción de magnesio y pentano:
10Mg + 3C5H12 → 5Mg2C3 + 18H2 (t = 700 ° C).
En la reacción, el carburo formado de magnesio e hidrógeno. La reacción procede cuando se calienta a una temperatura de no más de 700 ° C.
44. La reacción entre magnesio y ciclopentadieno.:
Mg + 2C5H6 → Mg(C5H5)2 + H2.
La reacción formó ciclopentadienil magnesio e hidrógeno..
45. La reacción de interacción de magnesio y nitrato de amonio.:
Mg + 2NH4NO3 → Mg(NUMERO 3)2 + 2NH3 + H2.
La reacción produce nitrato de magnesio., amoníaco, e hidrogeno.
46. La reacción de interacción de magnesio y acetileno.:
Mg + C2H2 → MgC2 + H2 (t = 400 ° C).
En la reacción, el carburo formado de magnesio e hidrógeno.
Tabla de elementos químicos de D. yo. Mendeleev
1. Hidrógeno
2. Helio
3. En el
4. Berilio
5. Bor
6. Carbón
7. Nitrógeno
8. Oxígeno
9. Fluoruro
10. Neón
11. Sodio
12. Magnesio
13. Aluminio
14. Silicio
15. Fósforo
16. Azufre
17. Cloro
18. Argón
19. Potasio
20. Calcio
21. Escandio
22. Titán
23. Vanadio
24. Cromo
25. Manganeso
26. Planchar
27. Cobalto
28. Níquel
29. Cobre
30. Zinc
31. Galio
32. Germanio
33. Arsénico
34. Selenio
35. Bromo
36. Criptón
37. Rubidio
38. Estroncio
39. Itrio
40. Zirconia cúbica
41. Niobio
42. Molibdeno
43. Tecnecio
44. Rutenio
45. Rodio
46. Paladio
47. Plata
48. Cadmio
49. Indio
50. Creer
51. Antimonio
52. Telurio
53. Yodo
54. Xenón
55. Cesio
56. Bario
57. Lantan
58. Cerio
59. Praseodimio
60. Neodimio
61. El prometio
62. Samario
63. Europio
64. Gadolinio
65. Terbio
66. Disprosio
67. Holmio
68. Erbio
69. Tulio
70. Iterbio
71. Lutecio
72. Hafnio
73. Tantalio
74. Tungsteno
75. Renio
76. Osmio
77. Iridio
78. Platino
79. Oro
80. Mercurio
81. Talio
82. Dirigir
83. Bismuto
84. Polonio
85. ASTAT
86. Radón
87. Frances
88. Radio
89. Anémona
90. Torio
91. El protactinio
92. Uranio
93. Neptunio
94. Plutonio
95. Americio
96. curio
97. Berkley
98. California
99. Einstein
100. El fermio
101. Mendeleevo
102. El nobelio
103. Lawrence
104. Rutherfordi
105. abril
106. Cyborgy
107. Aburrir
108. Chasis
109. materiales
110. Darmstadtium
111. Rayos X
112. Copérnico
113. Nichani
114. Planes
115. De Moscovia
116. Livermore
117. Tennessen
118. Ohanneson
Tabla de elementos químicos de D. yo. Mendeleev
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