Hidróxido de magnesio, caracteristicas, propiedades y producción, reacciones químicas
Hidróxido de magnesio, caracteristicas, propiedades y producción, y reacciones químicas.
El hidróxido de magnesio es una sustancia inorgánica que tiene la fórmula química Mg(OH)2.
Breve descripción del hidróxido de magnesio
Propiedades físicas del hidróxido de magnesio
Obtención de hidróxido de magnesio
Propiedades químicas del hidróxido de magnesio
Reacción química del hidróxido de magnesio.
La aplicación y uso de hidróxido de magnesio.
Breve descripción del hidróxido de magnesio:
Hidróxido de magnesio es una sustancia inorgánica de color blanco.
La fórmula química del hidróxido de magnesio. Mg(OH)2.
Prácticamente insoluble en agua.. Es una base débil, incluso una pequeña parte de ella, indisoluble en agua, dicha solución de reacción alcalina.
Absorbe dióxido de carbono y agua del aire para formar carbonato de magnesio básico..
Encontrado en la naturaleza como el mineral brucita.
Propiedades físicas del hidróxido de magnesio:
| Nombre del parámetro: | Valor: |
| Fórmula química | Mg(OH)2 |
| Sinónimos y nombres de lenguas extranjeras | hidróxido de potasio (eng.)
hidróxido de magnesio (eng.) brucita (Rus.) |
| El tipo de sustancia. | inorgánico |
| Apariencia | cristales trigonales incoloros |
| Color | blanco |
| Gusto | - * |
| El olor | — |
| Estado agregado (a 20 ° C y presión atmosférica de 1 CAJERO AUTOMÁTICO.) | sólido |
| Densidad (estado de la materia - sólido, a 20 ° C), kg / m3 | 2344,6 |
| Densidad (estado de la materia - sólido, a 20 ° C) g / cm3 | 2,3446 |
| temperatura de descomposición, ° C | 350 |
| Masa molar, g / mol | De 58.35 |
* Nota:
- sin datos.
Obtención de hidróxido de magnesio:
El hidróxido de magnesio se obtiene mediante las siguientes reacciones químicas:
1. como resultado de la interacción del magnesio metálico con el vapor de agua:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.
2. como resultado de la interacción de óxido de magnesio y agua:
MgO + H2O → Mg(OH)2 (t = 100-125 ° C).
3. la interacción de sales solubles con álcali:
MgCl2 + 2NaOH → Magnesio(OH)2 + 2NaCl,
Mg(NUMERO 3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3.
El hidróxido de magnesio precipita como lodo..
4. la interacción del cloruro de magnesio con calcinado dolomita:
MgCl2 + Alto·MgO + 2H2O → 2Mg(OH)2 + CaCl2.
El hidróxido de magnesio precipita como lodo..
Propiedades químicas del hidróxido de magnesio. Reacción química del hidróxido de magnesio.:
El hidróxido de magnesio es la base principal., es decir, tiene como propiedades principales.
Hidróxido de magnesio: base débil ligeramente soluble.
Las propiedades químicas del hidróxido de magnesio son similares a las propiedades de los hidróxidos de los otros metales principales.. Por eso se caracteriza por lo siguiente químico reacciones:
1. la reacción de hidróxido de magnesio con hidróxido de sodio:
Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4] (t = 100 ° C).
La reacción produce tetrahidrocromato de sodio.. En el curso de la reacción hay una solución saturada. de hidróxido de sodio.
2. la reacción de hidróxido de magnesio con ácido carbónico:
Mg(OH)2 + Н2СО3 → MgCO3 + 2H2O.
La reacción produce carbonato de magnesio y agua.
3. la reacción de hidróxido de magnesio con ácido fosfórico:
Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Magnesio(H2PO4)2 + H2O
Mg(OH)2 + H3PO4 → MgHPO4 + 2H2O
3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O.
Como resultado de la reacción formada en el primer caso., digidrogenfosfat magnesio y agua, el segundo gidrogenfosfat magnesio y agua, un ortofosfato de magnesio y agua.
4. la reacción de hidróxido de magnesio con ácido nítrico:
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Magnesio(NUMERO 3)2 + 2H2O.
La reacción produce nitrato de magnesio y agua.
Similares son las reacciones del hidróxido de magnesio y otros ácidos..
5. la reacción de hidróxido de magnesio con fluoruro de hidrógeno:
Mg(OH)2 + 2HF → MgF2 + 2H2O.
La reacción produce fluoruro de magnesio y agua..
6. la reacción de hidróxido de magnesio con bromovalerato:
Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O.
En la reacción, el bromuro de magnesio formado y agua.
7. la reacción del hidróxido de magnesio con yodovidona:
Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O.
La reacción produce yoduro de magnesio y agua.
8. la reacción de descomposición térmica del hidróxido de magnesio:
Mg(OH)2 → MgO + H2O (t = 350 ° C).
En la reacción, el formado Óxido de magnesio y agua.
9. la reacción de hidróxido de magnesio con peróxido de hidrógeno:
H2O2 + Mg(OH)2 → MgO2 + 2H2O (t < 20 ° C).
En la reacción, el peróxido de magnesio formado y agua. En el curso de la reacción hay una solución concentrada de peróxido. de hidrógeno.
10. la reacción de hidróxido de magnesio con dióxido de azufre:
Mg(OH)2 + SO3 → MgSO4 + 2H2O.
La reacción produce sulfato de magnesio y agua.
11. la reacción de hidróxido de magnesio con dióxido de carbono:
Mg(OH)2 + 2CO2 → Magnesio(HCO3)2.
La reacción forma un bicarbonato de magnesio.. Durante la reacción el hidróxido de magnesio se utiliza en suspensión.
12. la reacción de hidróxido de magnesio con dióxido de carbono:
Mg(OH)2 + 2N2O5 → Magnesio(NUMERO 3)2 + 2HNO3 (t = 40-60 ° C).
La reacción produce nitrato de magnesio y ácido nítrico..
La aplicación y uso de hidróxido de magnesio.:
El hidróxido de magnesio se utiliza en tratamiento de aguas (como floculante), en detergentes (como suplemento), como relleno en pasta de dientes, para refinar azúcar, como aditivo alimentario (E528).
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