Diamante, descripción, caracteristicas, propiedades, y origen
Diamante, descripción, caracteristicas, propiedades y origen.
El diamante es una forma alotrópica sólida de átomos de carbono que tienen una red cristalina cúbica centrada en la cara..
Diamante, caracteristicas, descripción, red cristalina, composición química
La formación y el origen de los diamantes.
Mecánico, óptico, propiedades químicas y otras del diamante
Propiedades físicas del diamante
Evaluación de un diamante como piedra de joyería.
Diamante, caracteristicas, descripción, red cristalina, composición química:
Diamante (del griego antiguo. ἀδάμας “duradero” a través de árabe. Diamante ['Limosna] y gira. diamante) - mineral, cúbico forma alotrópica de carbono. Fórmula química del diamante es C.
Junto con grafito, diamante , hay muchas formas alotrópicas de carbono. Por ejemplo, grafeno, fullereno, nanotubos de carbon , etc. las propiedades de las sustancias son completamente diferentes entre sí.
Diamante es el material natural más duro de la Tierra.
Diamante es un raro, pero mineral muy extendido. Hasta la fecha, diamantes se han encontrado en todos los continentes, incluida la Antártida.
Diamante es una forma alotrópica sólida de carbonoátomos que tienen una red cristalina cúbica centrada en la cara. Así, cada átomo de carbono en la estructura del diamante está situado en el centro de un tetraedro cuyos vértices son los cuatro átomos más cercanos.
Así, en el diamante, cada átomo de carbono unido a otros cuatro átomos. En el diamante cuando se forman orbitales híbridos sp3. Tal conexión es la más duradera.. Ese es un enlace fuerte de átomos de carbono y la ausencia de electrones libres explica la alta dureza del diamante.. De todas las sustancias conocidas, El diamante también tiene el mayor número de átomos por unidad de volumen., por lo tanto, es al mismo tiempo el más duro y menos compresible.
De lo contrario, en grafito, la otra forma alotrópica de carbono, cada átomo de carbono conectado a tres átomos, átomos similares y tiene un electrón libre. En el enlace interatómico de grafito formado por orbitales híbridos sp2. La conexión entre los átomos de carbono en el grafito se forma en el mismo plano. La comunicación entre los planos de grafito es débil.. Esto provoca una gran suavidad del grafito y la propiedad, capas de grafito que se separan fácilmente (despegar) de cada uno.
Bajo condiciones normales (es decir. temperatura ambiente y presión normal) y las altas presiones del diamante pueden existir indefinidamente. A temperatura y presión ambiente, otra forma sólida de carbono conocida como grafito también es una forma químicamente estable, pero el diamante casi nunca se convierte en ella. Y solo en vacío o en gas inerte a temperaturas elevadas, a 2000 ° el diamante se convierte gradualmente en grafito.
Diamantes vienen en diferentes colores y tonalidades que van desde el gris acero, blanco a marrón y negro. Piedras raras incoloras y transparentes. Esto se debe a que el diamante natural puede contener una pequeña cantidad de defectos o impurezas. (aproximadamente uno por millón de átomos de carbono). Pequeñas cantidades de defectos o impurezas color azul diamante (impurezas de boro), amarillo (impurezas de nitrógeno), marrón (defectos de celosía), verde (exposición a la radiación), púrpura, rosado, color naranja o rojo. Sin embargo, El diamante químicamente puro y estructuralmente perfecto es transparente y no tiene tinte ni color..
El diamante también tiene una dispersión óptica relativamente alta (capacidad de dispersar luz de diferentes colores).
La dureza del diamante y su alta dispersión óptica contribuye a su uso como piedra preciosa. A diferencia de muchas otras gemas, se adapta bien al uso diario debido a su resistencia al rayado.. Rascar un diamante es otro diamante.
El diamante facetado se llama diamante..
El diamante se compone de carbono puro. En pequeñas cantidades contiene diversas impurezas de otros elementos químicos. (boro, nitrógeno, aluminio, silicio, calcio, magnesio, etc.).
La formación y el origen de los diamantes.:
La mayoría de los diamantes naturales tienen entre 1 mil millones a 3.5 mil millones de años. Muchos de ellos se formaron en profundidades de 150 a 250 kilómetros en el manto de la tierra, aunque algunos de ellos se formaron a una profundidad de aproximadamente 800 kilómetros.
Bajo alta presión y temperatura de fluidos que contienen carbono, disuelven minerales en la roca y los reemplazan con diamantes..
Los diamantes se formaron a partir de este líquido., o restaurando el carbono oxidado (p.ej., CO2 o CO3) o por oxidación de la fase recuperada tal como metano.
Mucho más tarde (decenas - hace cientos de millones de años) Fueron traídos a la superficie en erupciones volcánicas y depositados en rocas ígneas conocidas como kimberlitas y lamproitas..
Mecánico, óptico, propiedades químicas y otras del diamante:
el diamante es una forma sólida de carbono puro. Dureza en la escala de Mohs 10,
la dureza del diamante depende de su pureza, ausencia de defectos en la red cristalina y la orientación. La dureza es mayor para impecable, puro cristalesorientado en la dirección de la diagonal más larga de la celosía de diamante cúbico. Por lo tanto, los diamantes se pueden rayar y procesar solo con otros diamantes
de todas las sustancias conocidas, el diamante tiene el mayor número de átomos por unidad de volumen, por lo tanto, es simultáneamente el más sólido, y menos compresible. Un diamante con una relación de compresión baja.,
- tiene una alta densidad de 3.47 a 3.55 g / cm3,
- tiene un frágil, dividir fácilmente,
- la fractura es concoidea,
- tiene un gran índice de refracción y una dispersión óptica relativamente alta (capacidad de dispersar luz de diferentes colores). Estas propiedades fuerzan aplicadas en el procesamiento de caras de diamantes para Shine, jugando con la luz,
- posee la conductividad más alta entre todos los cuerpos sólidos 900-2300 W /(metro·K). Debido a esto, el diamante se siente frío
- el diamante tiene un coeficiente de fricción muy bajo sobre el metal,
- tiene el módulo de elasticidad más alto,
- en El aire el diamante se quema en 850-1000 ° C y una corriente de oxígeno puro arde con una débil llama azul a 720-800 ° C, convirtiéndose completamente en dióxido de carbono,
bajo la acción de la luz solar y bajo la acción del cátodo, Los diamantes ultravioleta y de rayos X comienzan a brillar en diferentes colores.. Es esta peculiar propiedad del diamante que le permite identificar la raza.
la superficie del diamante es hidrofóbica y lipofílica, es decir. el diamante no se moja con agua, y bien mojado por aceite y grasa. Esta propiedad se utiliza para distinguir un diamante de un falso.. La grasa en la falsificación no moja la superficie por completo, y se acumula en pequeñas gotas. Adicionalmente, el diamante, engrasado, se pega a el cristal, y el falso - no,
- los diamantes son químicamente estables. A temperatura ambiente no reaccionan con ácidos y álcalis.. La superficie del diamante se puede oxidar a la temperatura de aire encima 850 ° C. el diamante también reacciona con gas flúor a temperaturas superiores 700 ° C,
- la refracción del diamante es tal que, al colocar un cristal incoloro en una página de texto impreso para leer no funcionará. Esta característica de un diamante permite distinguir la falsificación del original.. Además, si miras a través de un diamante al sol, será visible, solo el punto aburrido,
- bajo la influencia de la radiación radiactiva, el diamante cambia de color al color verde intenso.
Propiedades físicas del diamante:
| Nombre del parámetro: | Valor: |
| La longitud de enlace C – C, Nuevo Méjico | 0,15 |
| Densidad, g / cm2 | a partir de 3.47 a 3.55 |
| Punto de fusion (a la presión de 11 GPA), LOS | 3700-4000 ° C |
| Conductividad térmica, W /(metro·K) | desde 900 a 2300 |
| El índice de refracción | desde 2,417 a 2,419 (en amarillo),
en otros colores - desde 2,402 (rojo) a 2,465 (el color morado). |
| Dispersión | 0,0574 |
| Dureza (Escala de Mohs) | 10 |
| Dureza, GPa | desde 70 a 150 |
Cortar diamante:
Los principales tipos de corte de un diamante son:
- redondo (con un estándar 57 facetas),
- fantasía, que incluye cortes como “oval”, “Pera”, “Marquesa”, “Princesa”, “radiante”, “corazón”, “cuadrado”, “Esmeralda”, “triángulo” y otros tipos.
La forma del corte de un diamante depende de la forma del cristal de diamante original..
Evaluación de un diamante como piedra preciosa:
El diamante facetado se llama diamante. (del francés. brillante “brillante, brillante”). Se le da una forma especial, máximo revela su brillo natural.
Solamente 60% de diamantes extraídos son adecuados para el procesamiento de joyas. Todos los demás diamantes encuentran aplicación en diversas industrias.
Todos los diamantes se evalúan según el “4 C”:
- cortar (cortar),
- claridad (pureza),
- color (color)
y quilates (peso en quilates), que permite determinar cómo la piedra está cerca de la perfección.
En el corte (cortar) el diamante es valorado por su calidad: cuán geométricamente exactos y proporcionales entre sí. El corte ideal tiene una letra “A”, luego B, C, d - en orden descendente de calidad. En el sistema internacional (GIA, Instituto Gemológico de América) el corte ideal se designa como Excelente, y en orden descendente de calidad (Muy bien, Bueno, Justa, Malo).
Pureza (claridad ) es quizás el indicador más significativo de la calidad de los diamantes: se expresa en presencia o ausencia de defectos en el cálculo o inclusiones extrañas. Los diamantes sin defectos se llaman agua pura diamante.
El color del diamante también es importante.. Los diamantes particularmente apreciados son los verdes, colores morado y negro. Estos diamantes son muy raros.
El peso de los diamantes se mide en quilates.: 1 quilate es igual a 0.2 gramos. Cuanto mayor sea la masa de un diamante, entonces es mas caro.
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https://ru.wikipedia.org/wiki/Алмаз
